Agente De Reducción Y Agente De Oxidación | mulateja.com

Recordemos brevemente que una reacción oxido reducción o una reacción redox, es una reacción química en donde se ceden uno o más electrones entre los reactivos que intervienen. Esto provoca un cambio en el estado de oxidación. Para ello, debe haber dos cosas, un agente oxidante y un agente. Diferencias entre agente oxidante y agente reductor. El agente oxidante es la sustancia que se reduce y provoca la oxidación de otro elemento en una reacción de óxido-reducción. En términos coloquiales se conoce como agente oxidante aquel que transfiere oxígeno al agente reductor.

Reacciones de Óxido-Reducción. En las reacciones de óxido-reducción ocurre transferencia de electrones, donde un átomo pierde electrones oxidación y otro gana electrones reducción, ambos procesos ocurren en forma simultánea, pues si un átomo. Conceptos de oxidación, reducción, agente oxidante y agente reductor Las reacciones de óxido-reducción son más comunes de lo que piensas. Están en todas partes, por ejemplo, en tu organismo al metabolizar los alimentos. Las reacciones de oxidación -reducción se deben, principalmente, a la transferencia de electrones desde un agente reductor a un agente oxidante. En una reacción REDOX u óxido reducción, una especie se oxida cede electrones y la otra especie se reduce gana electrones.

La ganancia de electrones recibe el nombre de reducción y la pérdida de electrones oxidación. El proceso global se denomina oxido-reducción o reacción redox. La especie que suministra electrones es el agente reductor especie que se oxida y la que los gana es el agente. Claro está, la mayoría de los casos de oxidación involucran al oxígeno, pero también puede darse en ausencia de éste. Y de manera semejante, la oxidación y la reducción siempre se dan juntas y en simultáneo. En ellos participan siempre dos elementos que intercambian electrones: El agente oxidante. En este artículo veremos varios ejercicios resueltos sobre las reacciones rédox, preguntas y método de balanceo. Ejercicio 1. Indique en que casos hay oxidación y en cuales hay reducción. Estas son las definiciones usadas para identificar cada tipo de reacción y agente. número de oxidación: es la carga del elemento en el compuesto. Si es un elemento puro, su estado de oxidación es cero. Si el elemento está en un compuesto su estado o número de oxidación se determina por una serie de reglas que debes conocer. Oxidación = Pérdida de electrones = Aumento del número de oxidación REDUCCIÓN La reducción ocurre cuando una especie química gana electrones y simultaneameante disminuye su número de oxidación. Por ejemplo, el cloro atómico con número de oxidación cero se convierte en el ion cloruro con número de oxidación.

31/05/2018 · This feature is not available right now. Please try again later.

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